Una pila de óxido de plata es una célula primaria, con relativamente muy alta energía/peso. Están disponibles ya sea en tamaños muy pequeños como las pilas de botón, donde la cantidad de plata utilizada es pequeña, o en grandes pilas para requisitos particulares en las características de rendimiento superior de la química de óxido de plata. Las células grandes encontraron algunas aplicaciones con los militares.

Un dispositivo relacionado generalmente llamado una pila de plata-zinc utiliza una variación de la química de plata y zinc. Se comparte la mayoría de los pros y los contras de una batería de óxido de plata, además de ser capaz de soportar las mayores cargas de todas las fuentes de energía secundarias conocidas. Utilizado durante mucho tiempo en aplicaciones especializadas, que están ahora en adelante en entrar en los mercados tradicionales.

Una pila de óxido de plata usa óxido de plata como el electrodo positivo, el zinc como electrodo negativo además de un electrolito alcalino, normalmente hidróxido de sodio o hidróxido de potasio. La plata se reduce en el cátodo de Ag a Ag y el cinc se oxida de Zn para Zn. La reacción química que tiene lugar dentro de la pila es el siguiente:

El zinc es el activador en el electrodo negativo y se corroe en solución alcalina. Cuando esto sucede, se hace difícil mantener la capacidad de la batería sin usar. La corrosión de zinc provoca la electrólisis en el electrolito, lo que resulta en la producción de gas de hidrógeno, un aumento de la presión interna y la expansión de la célula. El mercurio se ha utilizado en el pasado para suprimir la corrosión, a pesar de sus efectos perjudiciales sobre el medio ambiente.

La pila de plata-zinc, por el contrario, utiliza la composición del electrodo opuesto, el cátodo está hecho de plata pura, mientras que el ánodo está hecho de una mezcla de óxido de zinc y polvos de zinc puro. El electrolito utilizado es una solución de hidróxido de potasio puro sin ningún hidróxido de sodio añadido. Los procesos químicos durante la descarga son similares a la celda de óxido de plata, mientras que el electrodo de composición diferente de partida hace que sea posible recargar dicha célula.

Durante el proceso de carga, la plata se oxida primero en óxido de plata: 2Ag + 2OH-? Ag2O + H2O + 2e-y luego a óxido de plata: Ag + 2OH-?  Ag  + H2O + 2e-, mientras que el óxido de zinc se reduce a metálico de zinc: 2Zn2 + 4e-= 2Zn + 4OH-. Este proceso continúa hasta que el potencial de la pila llega al nivel en el que es posible la electrólisis del hidróxido de litio, aproximadamente 1,55 V. Esto se toma generalmente como el signo del final de la carga, ya que en este punto no se toma ninguna otra carga, y el oxígeno generado plantea un peligro de fuego y mecánica para la célula.

Características

En comparación con otras pilas, una pila de óxido de plata tiene un potencial de circuito abierto mayor que una pila de mercurio y una plana curva de descarga de una pila alcalina.

Proporciona hasta un 40%  más de tiempo de ejecución que las pilas de iones de litio y también cuentan con una química basada en agua que está libre de los problemas fuera de control y la inflamabilidad térmicas que han afectado a las alternativas de litio-ion.

El contenido de mercurio

Las pilas de óxido de plata se convierten en peligrosos en el inicio de la fuga, lo que generalmente lleva cinco años a partir del momento de su puesta en servicio. Hasta hace poco tiempo, todas las pilas de óxido de plata contenían hasta 0,2% de mercurio. El mercurio se incorporó en el ánodo de zinc para inhibir la corrosión en el ambiente alcalino. Sony comenzó a producir las pilas de óxido de plata de primera sin mercurio agregado en 2004.

Experiencia de cómo hacer una pila

Para fabricar una pila; sólo necesitas tener una especie que pueda oxidar a otra y una manera de separar las reacciones.
En este caso, aprovecharás dos cosas: por un lado, los diferentes potenciales de reducción de dos metales conocidos, y por otro, el contenido normal de sales de un organismo viviente: un limón, por ejemplo. Éste nos proporcionará iones Cu(II) y Fe(II) para hacer funcionar la pila.

MATERIALES:
* Dos limones.
* Electrodos de Cu y Zn. Puedes intentar también con unos electrodos de Fe.
* Un foco de linterna.
* Cables y conectores.

PROCEDIMIENTO:

Pincha los electrodos (uno de Cu y otro de Zn) en el limón, cierra el circuito con la lámpara (debería encenderse).
Discute, en base a lo que sabes de reacciones redox, cuáles son los electrodos, los procesos que ocurren, el electrolito y el puente salino, y describe la pila.
En caso que no encienda:
• Fíjate bien en las conexiones y electrodos; que los cables no estén cortados y que haya buen contacto.
• Puede ser que no haya suficientes iones Cu(II) o Zn(II) en el medio de reacción. Inyecta 0,5 mL de solución de los iones correspondientes en cada electrodo.
• La potencia de la pila formada no alcanza para hacer circular corriente suficiente. Arma otra pila-limón en serie (poniendo tres pilas de limón en serie puedes hacer funcionar una calculadora).

Rocío Sánchez Moya. 2º Bach

Esta entrada va a ir dedicada a la entropia, su importancia en el universo y como se puede relacionar con otras disciplinas.

Para comenzar hablar de lo anteriormente mecionado debemos explicar que es la entropía: 

En termdinámica, la entropía es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es extensiva y su valor crece en un ámbito natural. La entropía indica lo irreversible de los sistemas.

Por tanto es una magnitud que da el grado de desorden o caos de un sistema. El valor cero de la entropía se alcanza a -273 grados centrígados

de temperatura. Con semejante frío las moléculas estás no se mueven ni reaccionan y se quedan inmóviles en sus moles. Según aumenta el calor, las moléculas van reaccionando, aumentando el desorden y disparando las oportunidades de que varias moléculas interactúen entre sí. A mayor temperatura mayor interacción y velocidad alcanzan las moléculas.

Ahora que hemos definido que es la entropía vamos a explicar la importancia que tiene está en el universo.

La segunda Ley de la Termodinámica, la Entropía, nos dice como se gasta la energía en un sistema cerrado.

Es importante entender dos cosas para comprender mejor la ley y su importancia en el Universo.

1º LA TEMPERATURA:

En física la temperatura es la medida de energía disponible y/o acumulada en un sistema . Un objeto con alta temperatura es aquel que tiene acumulada más energía excedente y en consecuencia estará disponible para que la transmita a otras cosas más frías, como ejemplo algo que podemos ver en nuestro día a día:

Si tienes un vaso con té caliente y le agregas hielo, el calor excedente del té se transmite al hielo y lo calienta y lo va derritiendo, siendo el resultado final que el el te caliente se ha enfriado: no es que el hielo haya transmitido su frío al té, sino que el hielo se consumió al excedente energético que mantenía caliente al té.

Es decir: el calor se transmite en una dirección, de donde hay más a donde hay menos.

2º EL CAOS:

Cuando cotidianamente nos referimos al Orden solemos pensar en cosas u objetos bien colocados, es decir, lo contratio a algo amontonado o mal colocado, el caos.

Pero en Física o química el término "órden" es poco claro cuando en realidad lo que nos interesa saber acerca de un sistema  es en realidad qué tanta energía aún le queda disponible para transformarse, razón por la cual a menudo se entiende mal a qué se refiere la gente cuando dice entropia es caos, que en realidad es orden.

Un sistema cerrado que agota energía ya no puede recuperarla por sí mismo, necesitaría recuperarla de otro lugar, para así recuperar su orden y forma. Por tanto, El CAOS es la medida del influjo entrópico en un sistema: y entre más homogeneo sea éste sistema, tanto más energía ha gastado para llegar hasta ahí.

 Y por último la entropia en el UNIVERSO: Este es un sistema cerrado, lo cual significa que la cantidad de energía en él limitada (es muchísima, incalculabe para nosotros... pero no es infinita) y por tanto esta se ha ido agotando por efecto de la entropía desde que el Universo comenzó. En consecuencia el Universo, aunque a pequeña escala parecere un lugar ordenado, en realidad es mucho más caótico que el Universo original, el del Big Bang, pues es en esencia mucho más homogeneo ahora, más estático y más frío.

Y el efecto que produce la Entropía en el Universo es , pues que el tiempo corre en una dirección específica: de donde había menos entropía (había más energía excedente y libre) hacia donde haya más entropía (menos energía excedente y libre). La estabilidad del Universo depende de la Entropía para la distribución de la energía de la matería en el, sin esto, podría ocurrir la muerte del Universo porque no existiriá esa evolución necesaría de destrucción y construcción que ocurre con la Entropía.
 

La vida es una lucha contra la Entropía. Esta lucha que es parte del fluir de la materia y la energía en el cosmos, se lleva a cabo en la naturaleza, de la cual todo forma parte. Por ello podemos relacionar a la Entropía con cualquier otra disciplina, socialmente, matemáticamente, en biología, filósofia, física... Pues todo a traves de un desorden o caos, ocurre una evolución, algo nuevo y es algo que podemos observar en la Tierra, como terremotos (caos o desorden) que provoca una evolución en su estructura (orden) y esto es irreversible. El traspaso de energía y materia es latente en todo obejtos, sistemas, conjuntos...

En conclusión la Entropía en el mundo cotidiano se da en miles de casos, porque es lo que provoca la dirección hacía una evolución para lograr un equlibrio,e s algo que está presente en toda nuestra vida cotidiana. Sus efectos los podemos ver y también sentir en nosotros mismos. Nada permanece igual, todo cambia y se transforma.